文档摘要

5.2 反应机理与活化能 本节摘要：一个看似简单的总反应，往往由几步基元反应组成。阿伦尼乌斯方程 k = A·e^(-Ea/RT) 把速率常数与温度联系起来，其中活化能 Ea 是反应物越过能垒所需跨越的能量。测量不同温度下的速率常数并作阿伦尼乌斯图（ln k 对 1/T 为直线），能从斜率求出活化能。碰撞理论与过渡态理论分别从"足够快碰撞"和"过渡态活化焓/熵"两个角度定量解释了阿伦尼乌斯参数，是理解催化为何能改变速率的钥匙。 会员。《5.2 反应机理与活化能》收录于灏天文库文集《物理化学》，整理自「灏天文库」，提供技术教程、实践指南与问题解决方案，支持在线阅读、全文检索与知识沉淀，助力开发者系统化学习。本站整理收录，版权归原作者/开源协议所有。文档编号14803。

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来源：灏天文库

原文： https://aiknowledge.cn/collection/295-%E7%89%A9%E7%90%86%E5%8C%96%E5%AD%A6

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