2.1.1 原子结构与化学键合

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2.1.1 原子结构与化学键合在量子力学尚未诞生的19世纪末，门捷列夫凭经验排列出元素周期表时，他并不知道钠原子最外层那个“活泼”的电子，其实是以概率云形式弥散在核外约$1.86 \times 10^{-10}\,\text{m}$半径的球壳中；他更无法想象，当两个氢原子相距$7.4 \times 10^{-11}\,\text{m}$时，它们的1s轨道会发生建设性重叠，电子密度在核间区域陡增——正是这看似微小的空间重构，释放出$436\,\text{kJ/mol}$能量，将两个孤立粒子牢牢锁进共价键的势阱底部。今天，我们不再满足于“电子绕核旋转”这种行星模型式的诗意比喻；