文档摘要

2.6 多组分体系热力学 本节摘要：多组分体系中，每个组分的热力学行为不再能用"总量"描述，而要用偏摩尔量——在恒温恒压下，把组分 i 的摩尔数改变一分引起的体系容量性质变化。化学势是偏摩尔自由能，是判断传质与相平衡方向的通用标尺。吉布斯-杜亥姆方程把各组分的偏摩尔量联系起来，说明它们不能独立取值；相律 F=C-P+2 定量给出体系的自由度。这些工具让"混合、分馏、多相平衡"从经验变成可算。 会员。《2.6 多组分体系热力学》收录于灏天文库文集《物理化学》，原作者/来源：灏天文库，整理自「灏天文库」，提供技术教程、实践指南与问题解决方案，支持在线阅读、全文检索与知识沉淀，助力开发者系统化学习。本站整理收录，版权归原作者/开源协议所有。

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原作者： 灏天文库

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原文： https://aiknowledge.cn/collection/295-%E7%89%A9%E7%90%86%E5%8C%96%E5%AD%A6

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